Hydrogen peroxide

موضوع: Hydrogen peroxide الأربعاء أغسطس 17, 2011 12:20 pm

Hydrogen peroxide

Pharmaceutical form: solution
Strength: 3 % =10 Volume
Quantity prepared 1 liter

Materials
- Hydrogen peroxide 35 % solution
(Sometimes comes in higher strength)
- Distilled water.
- Chemical preservative: Either Phosphoric acid
And /Or EDTA

Procedure:

apply the following equation to find how many milliliter of hydrogen peroxide 35 % will be needed for preparation of 1 liter of 3 % solution

C1* V1 = C2 * V2

Where C1& V1 are concentration and volume of the stock hydrogen peroxide solution and equal 35 & ? respectively
And C2 & V2 are concentration and volume of the needed hydrogen peroxide solution and equal 3 & 1000 respectively
35 * V1 = 3 * 1000
V1 = (3 * 1000) / 35 = 86 ml.

Take 68 ml of the concentrated hydrogen peroxide solution 35 % and complete the volume to 1 liter with distilled water.

Add phosphoric acid 1 ml for each 1 liter of the prepared solution.
EDTA (Ethylene Di-amine Tetra Acetic acid) can be added instead of phosphoric acid in a concentration 0.1%.

Pack in an amber glass or opaque plastic bottle in a cool place.

ملاحظات فنية هامة

1- ماء الاكسجين المركز مادة كاوية للجلد تعامل معها بحذر شديد دون ان تلامس الجلد واذا حدث يغسل فورا بماء جاري.

2- حامض الفوسفورك يستعمل في التركيبة ك heavy Metal chelator وذلك لان تحلل ماء الاكسجين يكون في وجود ايونات المعادن الثقيلة سريع جدا ونفس المفعول تودية مادة EDTA .

3- يجب عمل ثقب دقيق جدا (بواسطة سن سرنجة انسولين دقيقة جدا) وغير مرئي في جسم الزجاجة أو الغطاء وذلك لمنع تراكم الضغط الداخلي الناتج عن أي احتمال تحلل ولو بطئ لماء الاكسجين الامر الذي يولد غاز الاكسجين الذي قد يتراكم بالداخل ويسبب الضغط الناجم بالداخل الي انتفاخ الزجاجة اذا كانت بلاستيكية أو انفجارها اذا كانت زجاجية.

هذة طريقة تحضير ماء الاكسجين وبخصوص التركيز الأعلي ( 20 حجم أو 6 % ) يحضر بنفس الطريقة ويتم الحساب بنفس المعادلة السابقة.

بقي شيء أخير
وهو ان هذا السؤال بخصوص تحضير ماء الاكسجين ذكرني بأول محاولاتي في تحضيرها بالصيدلية وذلك عام 1986 ميلادية أي منذ حوالي 20 سنة وكان أن حصلت علي ماء الاكسجين المركز ولم اعرف كيف يتم حفظها ولا نسبة حامض الفوسفوريك التي يجب وضعها وكان الامر محيرا وسألت احد تجار الكيماويات في احد محلات الكيماويات بالاسكندرية عن ذلك وكان يعرف الاجابة .. ولكنة بخل بها علي واعتبرها من اسرار المهنة

وكان تفكيري في حامض الفوسفوريك من معلومة كنت قد احتفظت بها عن خاصيتة التي ذكرتها من ايام الدراسة ( لكي لا يقول احد ان مواد الدراسة عقيمة ولا فائدة منها بعد التخرج)

وكانت قد بقيت مشكلة اخري وهي ان ماء الاكسجين الذي حصلت علية كان مكتوب علية تركيز 50 % وبالطبع تشككت في هذا التركيز فما كان مني الا ان احضرت ادوات الكيمياء التحليلية في عرفتي الضغيرة واجريت تحليل كيكيائي لها ( Iodimetry ) وذلك بوضع بوتاسيوم ايوديد علي محلول مخفق بنسبة معينة من ماء الاكسجين ثم معادلة اليود الناتج بمحلول عياري من ثيوسلفات الصوديوم وبعملية حسابية بسيطة تأكدت من تركيز المادة وبذلك عملت التخفيف بناء علي حسابات موثوقة ولا اخفيكم ان هذا الامر كان مسليا جدا وشيقا بدرجة كبيرة

وللعلم توجد تراكيب كثيرة كل تركيبة لها قصة من البحث والمحاولة والفشل والنجاح ولكم ان تتخيلوا ام كا معاومة درستعا في الجامعة كان لي احتياج لها ورجوع اليها في وقت من الاوقات حتي هذة اللحظة.

حيث كان معنا فيس القسم معيدة زطالبة في الماجستير وكان موضوعها يتضمن عمل تحليل لمادة {hospholipid في الدم وطبعا كان التحليل يعتمد علي تكسير الفوسفولبييد بواسطة ماء الاكسجين ثم قياس نسبة الفوسفور الناتج

وطبعا الخطأ الجسيم الذي كانت تعملة ولم ينتبهوا لة انهم كانو يستعملوا ما الاكسجين يشترونة من الصيدلية التي اسفل المعهد ولم يعلموا انها تحتوي علي حمض فوسفوريك الامر الذي جعل جميع النتائج التي حصلوا عليها متضاربة وخطأ ولم ينتبهوا لذلك الا بعد ان اخبرتهم عن وجود حمض الفوسفوريك في ماء الاكسجين بحك خبرتي في تحضيرة مما جعلهم يستعملوا ماء الكسجين خالي من الفوسفور ( analytical reagent ) وحينها كانت النتائج التي حصلوا عليها سليمة ومنطقية